pH 계산기
수소 이온 농도로 pH를 계산합니다.
pH 값
중성
7.00
상세 정보
H⁺ 농도1.00e-7 mol/L
pH7.00
pOH7.00
분류중성
개요
수소 이온 농도([H⁺])로부터 pH를 계산하거나, pH로부터 수소 이온 농도를 역산합니다. 화학 실험, 수질 관리, 식품 과학, 환경 모니터링 등에서 산·염기의 세기를 판단하는 데 사용됩니다.
계산 공식
pH = -log₁₀[H⁺] [H⁺] = 10^(-pH) pOH = -log₁₀[OH⁻] pH + pOH = 14 (25°C에서) [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25°C) pH < 7: 산성, pH = 7: 중성, pH > 7: 염기성
사용 방법
- 1수소 이온 농도([H⁺])를 mol/L 단위로 입력합니다.
- 2또는 pH 값을 직접 입력합니다.
- 3pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] 값이 자동으로 계산됩니다.
- 4결과를 통해 산성/중성/염기성을 판단합니다.
활용 팁
- ✔pH 1 차이는 수소 이온 농도 10배 차이입니다.
- ✔위산의 pH는 약 1~2, 혈액은 약 7.35~7.45, 표백제는 약 12~13입니다.
- ✔순수한 물의 pH는 25°C에서 정확히 7입니다.
- ✔온도가 변하면 Kw가 변하므로 중성 pH도 7에서 약간 달라집니다.
자주 묻는 질문
Q. pH 0이나 음수도 가능한가요?
네. [H⁺] > 1 mol/L이면 pH < 0이 됩니다. 예를 들어 10 mol/L 염산의 pH는 약 -1입니다. 마찬가지로 pH 14 이상도 가능합니다.
Q. pH와 pOH의 관계는?
25°C에서 pH + pOH = 14입니다. 이는 물의 자동이온화 상수 Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴에서 유래합니다. pH를 알면 pOH = 14 - pH로 구할 수 있습니다.
Q. 완충 용액이란 무엇인가요?
약산과 그 짝염기(또는 약염기와 그 짝산)의 혼합 용액으로, 소량의 산이나 염기를 넣어도 pH가 크게 변하지 않는 용액입니다. 혈액(탄산-탄산수소나트륨 완충계)이 대표적입니다.